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化学是一门以实验为基础,注重基础知识,并将知识与生活实际相联系,需要学生们掌握一些物质的性质,一些实验
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初中期末化学备考方法

作者: 大成 发布时间: 2019年12月17日 14:47:50

化学是一门以实验为基础,注重基础知识,并将知识与生活实际相联系,需要学生们掌握一些物质的性质,一些实验的原理和现象,并培养学生用严谨的化学思维方式和化学语言答题的一门学科。期末考试作为学期结束的阶段性测试,可以考察学生的知识点掌握情况、并考察学生的思维能力,对于中考也有一定的参考价值。所以,期末复习非常重要,期末考试快到了,化学应该如何备考期末呢?

首先,基础知识点要记牢!

期末考试范围是一到八单元的内容,要以课本为主,复习课本中的基础知识点,基础知识点掌握牢固是考好的前提条件,需要明确每个单元的重点,尤其一些高频考查的方程式必须能准确书写,按照课本顺序进行梳理,形成完整的知识体系。

其次,对期末常考题型进行分类复习。

化学试卷一共6种题型:

(1)选择题。生活现象解释题和基本实验题考察的知识点较基础,一般情况下,只要认真复习了基础知识的同学,拿到这部分的分值并不难。

(2)科普阅读理解。主要考察学生从文章中获取信息的能力,得分也较容易。

(3)生产实际分析。主要考察学生图表分析能力,需要孩子们认真分析整个工艺流程,结合所学知识,锁定答题范围,总结答题思路,建议大家多练习往年期末考试题,熟悉出题的套路。如:需要根据箭头指向分清反应物和生成物;能判断出化合价改变的元素(一般有单质生成或单质参与反应的元素的化合价会变);能判断出可循环物质,方法:若流程中有循环线,看箭头,有回指的物质为可循环物质;没箭头的顺次写方程式,后边方程式产物是前边方程式反应物的为可循环物质。

(4)物质的组成和变化分析。考察物质的性质及相互之间的转化,需要掌握物质的相关性质和物质的特性,例如碳三角、钙三角、氢氧三角、一些物质的颜色、元素组成、特殊实验现象等信息都需要记住,根据物质的特征判断出某种物质,找出突破口,从而顺利解题。

(5)实验原理分析。多以课本实验为基础,对课本的实验进行变形,考察学生知识迁移的能力。建议学生们弄懂课本实验的基础之上,很好的理解一些变形实验,如掌握用不同的装置测定空气中氧气含量的实验原理、现象及误差分析,还有有关压强的实验题、一些性质实验题、通过对比实验得出燃烧的条件等,这一部分需要汇总往年考过实验原理分析题来练习,熟悉考察的各种题型。

(6)科学探究题。科学探究题是最后一道较难的题,要熟悉探究铁生锈,铜生锈反应条件的实验题的解题思路,进一步掌握探究反应条件的这一类实验题的分析方法和思路,建议大家多练习历年考试题目。

再次,一定做各区期末试题。

大家至少把东城、西城、海淀、朝阳的期末试卷要做完,可以限时练习,一方面可以检测知识点的掌握情况,一方面可以熟悉考察的题型,答题节奏,从而为期末考试奠定好的基础。

最后,复习错题。

期末考试前做了大量习题,一定要把平常练习中做错的题再复习一下,明白做错的原因,一方面可以梳理相应的知识点,一方面可以确认原来有疑问的题目是否真的掌握。有不会的题目,一定要及时解决,达到查漏补缺的目的。

附:期末常考方程式

1.红磷燃烧测定空气中氧气含量:

4P+5O2点燃====2P2O5

现象:产生大量白烟,放出大量热

2.铁丝在氧气中燃烧:

3Fe+2O2点燃====Fe3O4

现象:剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体

3.高锰酸钾制取氧气:

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑

4.过氧化氢(双氧水)制取氧气:

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑

5.水的电解实验:

2H2O2H2↑+O2↑

正极产生氧气,负极产生氢气;氢气与氧气体积比为2:1

6.工业炼铁/一氧化碳还原氧化铁:

Fe2O3+3CO高温====2Fe+3CO2

7.实验室制取CO2/石灰石与稀盐酸反应:

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

8.湿润石蕊小花变红原因/二氧化碳与水反应:

H2O+CO2==H2CO3

9.碳酸不稳定/变红小花一段时间后变回紫色:

H2CO3===H2O+CO2↑

10.澄清石灰水变浑浊/石灰浆抹墙/二氧化碳的检验:

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

11.自热米饭原理/生石灰吸水:

CaO+H2O===Ca(OH)2

12.甲烷(天然气的主要成分,不完全燃烧产生炭黑)的燃烧:

CH4+2O2点燃====CO2+2H2O

13.乙醇/酒精的燃烧:

C2H5OH+3O2点燃====2CO2+3H2O

14.金属铝耐腐蚀原因:铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜:

4Al+3O2===2Al2O3

15.铁与稀盐酸反应:

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

现象:铁丝表面逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡冒出

16.铁锈(氧化铁,红色)与稀盐酸反应:

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

现象:铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色

17.铁与硫酸铜反应:

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

现象:铁丝表面有红色固体生成,溶液颜色变浅

18.铜与硝酸银反应:

Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

现象:铜丝表面有银白色固体生成,溶液由无色变为蓝色

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