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高中化学推断题知识归纳!速记!
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高中化学推断题知识归纳!速记!

作者: 大成 发布时间: 2019年12月19日 20:36:01

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

7、Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素;

8、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

9、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

10、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

11、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

12、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

13、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

14、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

15、O是族序数是周期数3倍的元素。

16、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

17、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

18、子核内无中子的原子是氢(H)。

19、形成化合物种类最多的元素是碳。

20、地壳中含量前三位的元素是O、Si、Al。

21、大气中含量最多的元素是N。

22、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)是C。

23、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)是O。

24、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)是Ne。

25、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素是Li、Si

26、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素是Mg。

27、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素是N。

来源:搜狐

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素是F。

29、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素是P。

30、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素是Al。

31、核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素是C。

32、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。

33、电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。

34、核外电子总数与其最外层电子数之比为4:3的元素是O。

35、最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。

36、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。

38、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:1与1:1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2。

02

2、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

03

3、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

04

4、10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

05

5、18粒子微电组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情况:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

06

6、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

1、Na+、H3O+

2、F-、OH-

3、Cl-、HS-

4、N2、CO、C2H2

07

7、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

08

8、特征形象

1.焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)

2.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)

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